К химикам взываю!

оппозитчик mudak на сайте: янв-11 нахождение: Калуга
	23-12-14 18:44
	Комрады, помогите решить задачу из контрольной, до 25 числа сдать надо, голову сломал уже. 7. Рассчитайте ΔG0298 следующих реакций: а) CuO(к.) + H2(г.) = Cu(к.) + H2O(ж.); б) ZnS(к.) + O2(г.) = ZnO(к.) + SO2(г.). Определите, могут ли эти реакции протекать самопроизвольно при стандартных условиях? 8. В каком направлении сместится равновесие 2N2(г.) + O2(г.) 2N2O(г.), ΔH0 < 0; N2O4(г.) + 2NO2(г.), ΔH0 > 0 а) при понижении температуры? б) при понижении давления? в) применении катализатора?
войти

Misha_B Вт, 23/12/2014 - 22:34

а че ту сложного? Открывай справочник, выписывай стандартные энергии Гиббса для веществ, складывай справа, вычитай слева. Получилось меньше нуля - то самопроизвольно. Больше нуля - само не идет.

По второй- принцип Ле Шателье. Первая реакция - дельта аш (изменение энтальпии) отрицательно, значит в прямом направлении энергия выделяется, добавишь в систему ещё энергии (нагреешь, повысишь температуру) - равновесие сместится в обратном направлении, при снижении температуры - сместится равновесие в прямом направлении. Катализатор не влияет на положение равновесия. Для второй реакции наоборот.

войти

Misha_B Вт, 23/12/2014 - 22:44

Вторая задача, вопрос б)
Реакции в газовой фазе, давление газа пропорционально количеству вещества. В первой реакции количество вещества в прямом направлении снижается, значит идет снижение давления. Таким образом, снижение давления отклоняет равновесие системы в обратном направлении.
В другой реакции (вместо + нужно ставить = очевидно) прямое направление приводит к повышению давления, соответственно понижение давления сместит равновесие в прямом направлении.